etanoli, jota kutsutaan myös etyylialkoholiksi, viljaalkoholiksi tai alkoholiksi, joka kuuluu orgaanisten yhdisteiden luokkaan, joille annetaan yleisnimi alkoholit; sen molekyylikaava on C2H5OH. Etanoli on tärkeä teollisuuskemikaali; sitä käytetään liuottimena, muiden orgaanisten kemikaalien synteesissä ja autobensiinin lisäaineena (muodostaen seoksen, joka tunnetaan nimellä gasohol). Etanoli on myös monien alkoholijuomien, kuten oluen, viinin ja tislattujen alkoholijuomien, huumaava ainesosa.
Etanolin valmistuksessa on kaksi pääprosessia: hiilihydraattien käyminen (alkoholijuomissa käytetty menetelmä) ja eteenin hydratointi. Fermentaatio sisältää hiilihydraattien muuntamisen etanoliksi kasvattamalla hiivasoluja. Teollisen alkoholin valmistuksessa käytettäviä pääraaka-aineita ovat sokerikasvit, kuten juurikas ja sokeriruoko, sekä viljakasvit, kuten maissi. Eteenin hydraatio saadaan aikaan johtamalla eteenin ja suuren ylimäärän höyryn seos korkeassa lämpötilassa ja paineessa happaman katalyytin yli.
Joko fermentoimalla tai synteesillä tuotettu etanoli saadaan laimeana vesiliuoksena ja on väkevöitävä jakotislauksella. Suoratislaus voi parhaimmillaan tuottaa vakiokiehumispisteen seosta, joka sisältää 95,6 painoprosenttia etanolia. Vakiokiehumispisteen seoksen dehydratointi tuottaa vedetöntä tai absoluuttista alkoholia. Teolliseen käyttöön tarkoitettu etanoli yleensä denaturoidaan (tehdään juomakelvottomaksi), tyypillisesti metanolilla, bentseenillä tai kerosiinilla.
Puhdas etanoli on väritöntä syttyvää nestettä (kiehumispiste 78,5 °C [173,3 °F]) miellyttävä eteerinen tuoksu ja polttava maku. Etanoli on myrkyllistä ja vaikuttaa keskushermostoon. Kohtalaiset määrät rentouttavat lihaksia ja tuottavat ilmeisen stimuloivan vaikutuksen alentamalla aivojen inhiboivaa toimintaa, mutta suuremmat määrät heikentävät koordinaatiota ja arvostelukykyä aiheuttaen lopulta kooman ja kuoleman. Se on joillekin henkilöille riippuvuutta aiheuttava huume, joka johtaa alkoholismiin.
Etanoli muuttuu elimistössä ensin asetaldehydiksi ja sitten hiilidioksidiksi ja vedeksi noin puolen nesteunssin nopeudella, tai 15 ml tunnissa; tämä määrä vastaa noin 100 kalorin saantia.